Unterschied zwischen adiabatisch und isothermisch

Adiabatische gegen Isotherme

Im Bereich der Physik, insbesondere der Thermodynamik der Subjekt. Diese Konzepte sind die adiabatischen und isothermen Prozesse.

Diese beiden Prozesse sind die gegenüberliegenden Seiten der Münze. Sie sind die Polen, die sich sozusagen an den gegenüberliegenden Enden befinden. Erstens, auch als isokalorischer Prozess bezeichnet, ist der adiabatische Prozess, wenn keine Wärmeübertragung von oder in Richtung der Flüssigkeit vorliegt, an der er bearbeitet wird. Außerdem würde adiabatisch unpassierbar bedeuten, wenn es buchstäblich definiert wird. Daher kann Wärme nicht eindringen.

Wenn in der Umgebung einen tatsächlichen Gewinn oder Wärmeverlust vorliegt, wird der Prozess als adiabatisch bezeichnet. Da sich die Temperatur aufgrund interner Systemschwankungen in einem adiabatischen Prozess ändern kann, kann das Gas im System bei der Erweiterung tendenziell abkühlen. In diesem Zusammenhang würde es auch bedeuten.

Wie bereits erwähnt, wird der Prozess am anderen extremen Ende, der die Übertragung von Wärme in die Umgebung ermöglicht, und somit die Gesamttemperaturkonstante (nicht ändern) als isothermaler Prozess bezeichnet. Wenn Sie darüber nachdenken, würde das Wort isothermal, wenn Sie buchstäblich interpretiert werden, "ISO" (dasselbe), "Wärme" (Temperatur) bedeuten. Daher gibt es die gleiche Temperatur.

In einem thermodynamischen System sind die beiden beteiligten Hauptprozesse adiabatisch oder isothermisch. Es wird als erstere angesehen, wenn die Transformation (Schwankungen oder Temperaturschwankungen) schnell genug sind, dass keine Wärme zwischen der äußeren Umgebung und dem System signifikant übertragen wurde. Wenn die Transformation im selben System sehr langsam ist, ist der Prozess isotherm, da die Temperatur des Systems durch den Wärmeaustausch mit der äußeren Umgebung gleich bleibt.

1. In einem isothermen Prozess gibt es einen Wärmeaustausch zwischen dem System und der äußeren Umgebung, anders als in adiabatischen Prozessen, bei denen keine vorhanden ist.

2. In einem isothermen Prozess bleibt die Temperatur des beteiligten Materials gleich wie bei adiabatischen Prozessen, bei denen die Temperatur des zusammengedrückten Materials erhöhen kann.

3. In einem isothermen Prozess kann Wärme aus dem System hinzugefügt oder freigesetzt werden, um die gleiche Temperatur zu behalten, während in einem adiabatischen Prozess keine Wärme hinzugefügt oder freigesetzt wird, da die Aufrechterhaltung der konstanten Temperatur keine Rolle spielt.

4. In einem isothermen Prozess ist die Transformation langsam, während sie in einem adiabatischen Prozess schnell ist.