Unterschied zwischen Natriumcarbonat und Natriumbicarbonat
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- Ines Plank
Natriumcarbonat
Natriumcarbonat vs. Natriumbicarbonat
Natriumcarbonat und Natriumbicarbonat sind zwei Arten von Natriumverbindungen und Salzen. Sie teilen das Hauptelement von Natrium.
Beide Verbindungen sind weiß und fest im Aussehen und kommen häufig in pulverisierter Form. Sie sind beide als Basis klassifiziert und sind sehr reaktiv auf das Vorhandensein von Natrium. Diese beiden Verbindungen werden auch durch ionische Bindungen gebunden und treten natürlich als Verbindungen auf. Sie sind weithin bekannt und alltäglich in der täglichen Arbeit und in verschiedenen Branchen eingesetzt.
Natriumcarbonat hat die chemische Formel Na2co3. Eine Kombination aus Natrium und Säure, Natriumcarbonat ist allgemein als Asche Soda und Waschen von Soda bekannt. Bei der Auflösung wird die Verbindung als positives und negatives Ion freigesetzt.
Inzwischen ist Natriumbicarbonat Natriumhydrogencarbonat, der die chemische Formel NAHCO3 trägt. Es besteht aus Natrium, Wasserstoff und Säuren. Natriumbicarbonat wird im Volksmund Backpulver genannt.
Natriumcarbonat hat eine ätzende Natur, während Natriumbicarbonat weniger die Eigenschaften von Natriumcarbonat aufweist. Von den beiden Basenverbindungen ist Natriumcarbonat die stärkere Basi. Nach der Reaktion auf ein Äquivalent von Säure wandelt es sich dann in Natriumbicarbonat um, ein Monoprotik.
In Bezug auf die Bedeutung im menschlichen Körper wirft Natriumcarbonat keine Wirkung, positiv oder auf andere Weise auf. In der Zwischenzeit tritt Natriumbicarbonat auf natürliche Weise auf und wird verwendet, um die Säure im Blut zu neutralisieren.
Beide Verbindungen sind im Alltag sehr nützlich. Natriumcarbonat wird in Herstellung von Glas und Seife verwendet. Es wird auch verwendet, um Chlor in Schwimmbädern und als Wasserenthärter zu neutralisieren. Natriumbicarbonat hingegen ist in vielen chemischen Prozessen vorhanden und wird häufig als Leiter verwendet. In Lebensmitteln wird es als Lügenmittel verwendet, um den pH -Wert (insbesondere den Säure) eines bestimmten Lebensmittels zu ändern.
Natriumbicarbonat ist auch ein industrielles Grundnahrungsmittel, das als Reinigungs- und Peeling -Agent verwendet wird. In gemeinsamen Haushalten wird es verwendet, um Gerüche und als alternativer Feuerlöscher zu neutralisieren. Natriumbicarbonat ist auch im Bereich des Kochens und Backens als Sauerteig -Agent nützlich.
Zusammenfassung:
- Sowohl Natriumcarbonat als auch Natriumbicarbonat sind Verbindungen mit einer ähnlichen Basis - Natrium. Beide Substanzen erscheinen als weißes oder silbernes Pulver und haben viele Anwendungen. Beide Verbindungen sind alkalisch (oder Basis) und als ionische Verbindungen klassifiziert.
- Natriumcarbonat ist im Volksmund als Asche oder Waschen von Soda bekannt. Es hat die chemische Formel Na2co3. Andererseits wird Natriumbicarbonat durch die Formel NAHCO3 dargestellt und in Laiensbegriff als Backpulver bekannt.
- Die chemische Zusammensetzung beider Verbindungen ist leicht ähnlich. Natriumcarbonat besteht aus Natrium und Säure. Gleiches gilt für Natriumbicarbonat, jedoch mit Wasserstoff.
- Die Art und Intensität beider Verbindungen sind ebenfalls unterschiedlich. Natriumcarbonat ist eine stärkere Basisverbindung und diprotisch. Es kann in Natriumbicarbonat umwandeln, nachdem es auf Säure reagiert. Inzwischen ist Natriumbicarbonat monoprotisch und eine schwache Basis.
- Beide Verbindungen werden weit verbreitet und angewendet. Natriumcarbonat wird hauptsächlich für die Herstellung und Neutralisierung saurer Lösungen in verschiedenen Disziplinen verwendet. Es fungiert auch als guter Dirigent. Andererseits wird Natriumbicarbonat hauptsächlich als Reinigungs- und Peeling -Mittel, Geruchsneutralizer und provisorischer Feuerlöscher verwendet. Es wird in vielen Rezepten im Volksmund in der kulinarischen Welt als Sauerteig -Agent verwendet, hauptsächlich für Brotprodukte.
- Natriumbicarbonat ist eine wichtige Substanz im Körper; Es reguliert und neutralisiert den hohen Säuregehalt des Blutes, während Natriumcarbonat für Körperprozesse oder Reaktionen verwendet wird.