Butan vs. Methan

Butan Und Methan sind Kohlenwasserstoffe aus den gleichen Verbindungen der chemischen Familie, die als Alkane bekannt sind. Sie sind Bestandteile des Erdgass und der Extraktion von Öl.

Vergleichstabelle

Unterschiede - Ähnlichkeiten - Butan gegen Methan -Vergleichstabelle

	Butan	Methan
CAS-Nummer	106-97-8 y	74-82-8 y
Pubchem	7843	297
Chemspider	7555	291
Lächeln	CCCC	C
Inchi	1/C4H10/C1-3-4-2/H3-4H2,1-2H3	1/CH4/H1H4
Molekularformel	C4H10	CH4
Molmasse	58.12 g mol - 1	16.042 g/mol
Aussehen	Farbloses Gas	Farbloses Gas
Dichte	2.48 kg/m3, Gas (15 ° C, 1 atm) 600 kg/m3, Flüssigkeit (0 ° C, 1 atm)	0.717 kg/m3, Gas 415 kg/m3 Flüssigkeit
Schmelzpunkt	–138.4 ° C (135.4 k)	-182.5 ° C, 91 K, -297 ° F
Siedepunkt	–0.5 ° C (272.6 k)	-161.6 ° C, 112 K, -259 ° F
Löslichkeit in Wasser	6.1 mg/100 ml (20 ° C)	45 mg/l (17 ° C)
MSDs	Externe MSDs	Externe MSDs
NFPA 704	4 1 0	4 1 0
Flammpunkt	–60 ° C	-188 ° C
Sprenggrenzen	1.8 - 8.4%	5 - 15%
Verwandte Alkane	Propan; Pentan	Ethane, Propan
Verwandte Verbindungen	Isobutan; Cyclobutan	Methanol, Chlormethan, Ameisensäure, Formaldehyd, Silan
Struktur und Eigenschaften	N, εr usw.	N, εr usw.
Thermodynamische Daten	Phasenverhalten fest, flüssig, gas	Phasenverhalten fest, flüssig, gas
Spektraldaten	UV, Ir, NMR, MS	UV, Ir, NMR, MS
Verwendet	Butan wird in Kühlung, Zigaretten -Feuerzeugen, Erhitzen als LPG oder verflüssigtem Erdölgas verwendet.	Methan ist eine Energiequelle, die für Heizzwecke verwendet wird.
Schädliche Auswirkungen	Butan kann Erstickung und ventrikuläre Fibrillation verursachen.	Methan ist ein starkes Treibhausgas. Es kann explosive Gemische mit Luft bilden.
Quellen	Rohöl, Erdgas.	Erdgasfelder, Biogasproduktion, atmosphärisches Methan, zusätzliches terrestrisches Methan.

Chemische Formel und molekulare Struktur von Methan gegen Butan

Butan ist c₄H₁₀ Während Methan die chemische Formel hat - ch₄. Somit gibt es vier Wasserstoffatome in einem Methanmolekül, während zehn Wasserstoffatome in einem Butanmolekül zehn Wasserstoffatome. Das Methanmolekül bildet eine tetraedrische Struktur, während Butan eine lineare Struktur ist.

Methanmolekül - 3D -Rendering Methanmolekül - Strukturformel, bestimmt unter Verwendung von Mikrowellenspektroskopie Butanmolekül - 3 -dimensionales Rendering Butanmolekül - Chemische Formel

Chemische Reaktionen von Methan und Butan

Butan reagiert mit Sauerstoff, um Kohlendioxid und Wasserdampf zu bilden. Unter Bedingungen begrenzter Sauerstoff kann Butan Kohlenmonoxid oder verkohltes Kohlenstoff bilden. Es reagiert mit Chlor, um Chlorobutane und andere Derivate zu verleihen. Methan Verbrannt. Der Prozess wird als Pyrolyse bezeichnet.

Leichter im Umgang

Sowohl Methan als auch Butan sind geruchlose Gase bei Raumtemperaturen. Butan kann leicht verflüssigen. Es wird mit Propan und anderen Kohlenwasserstoffen von LPG gemischt, die kommerziell zum Erhitzen und Kochen verwendet werden. Methan ist schwer zu transportieren und wird durch Pipelines und LNG -Fluggesellschaften transportiert.

Im Gegensatz zu Methan, das ein hartnäckiges Gas bei normalem Druck und Temperatur ist, verwandelt sich Butan beim Komprimieren in eine Flüssigkeit. Diese Eigenschaft wird auf die schwachen zentralen Kohlenstoffatombindungen zurückgeführt. Sobald dieses verflüssige Gas mit Luft in Kontakt kommt, reagiert es mit Zündquelle und wird entzündlich.

Isomere

Butan weist im Gegensatz zu Methan strukturelle Isomerismus auf und hat zwei Isomere, N-Butane und ISO-Butane. Methan zeigt keinen Isomerismus.

Verwendung von Methan gegen Butan

Butan wird in Deodorants, Zigaretten -Feuerzeugen, Koch- und Heizzylindern, Treibmittel in Aerosolsprays und Kältemitteln usw. verwendet. Methan, das auch als Sumpf- oder Sumpfgas bekannt ist.

Quellen

Methan ist in Feuchtgebieten und Ozeanen, Atmosphäre, menschliche Quellen wie Brennen von Kraft. Butan kann als Nebenprodukt während der Extraktion von Rohöl erhalten werden und ist ein Bestandteil von Erdgas.