Unterschiede zwischen Massenzahl und Atommasse

Atome sind im Grunde das, woraus jedes Lebewesen besteht. Nach der Wissenschaft ist das Atom die kleinste Substanz, die in dieser Welt existiert. Ein einzelner Millimeter umfasst 7 Millionen Atome; Somit sind ihre Größe ein paar Zehntel eines Nanometers. Atome sind die Substanz der Materie, etwas, das wir konkret halten und essen können, und jedes Atom ist von einer Elektronenwolke umgeben.

Atome haben eine gleiche Menge an Elektronen und Protonen. Dies sind die Partikel, die eine negative Ladung (Elektronen) und positive Ladung (Protonen) haben. Neutronen sind die neutral geladenen Partikel, die keine übermäßige Menge von beiden Ladungen haben.

Was Atome normalerweise enthalten und wie es heißt, es gab immer ein gewisses Maß an Verwirrung. Die Begriffe atomare Masse und Massenzahl sind oft austauschbar oder als synonym empfunden. Diese Begriffe variieren jedoch tatsächlich je nachdem, woraus die Atome bestehen.

Atommasse ist die Masse des gesamten Teilchens. Es ist der Durchschnitt aller Isotope in einem Atom. Es basiert auf der Fülle des Isotops eines bestimmten Atoms. Daher ist es das kombinierte Gewicht von Protonen und Neutronen in einem Atom.

Massenzahl hingegen ist die Anzahl der Protonen im Kern dieses bestimmten Atoms oder Elements. Dies ist eine konkrete und spezifische Zahl wie 2 oder 3.

Um weiter zu erklären, hier ist ein Beispiel. Sie wurden als Kandidat ausgewählt, um alle Frauen auf der ganzen Welt zu vertreten. Mit einem Medium von 300 Frauen repräsentieren Sie meistens, was Ihre Massenzahl ist, nur für die gesamten Frauen auf der ganzen Welt .15%. Dies liegt daran, dass es, so offensichtlich es auch sein mag, mehr als nur 300 Frauen auf der ganzen Welt gibt. Daher repräsentiert die Atomzahl nur die Ganzzahl- und konkrete Anzahl von Protonen und Neutronen in einem bestimmten Element, während die Massenzahl die gesamten Isotope oder den Inhalt des Elements darstellt.

Sie sollten verstehen, dass Isotope Varianten in verschiedenen Elementen haben. Jedes Isotop in jedem chemischen Element hat eine andere Anzahl von Protonen und Neutronen. Daher haben diese Isotope das gleiche Muster, von dem wir in unseren Chemieklassen lernen, unterscheidet sich aber, wann wir aufhören sollen. Isotopes 'Muster' stoppt mit der Massenzahl als Grundlage. Sagen Sie zum Beispiel, Carbon hat eine Massenzahl von 12, 13 und 14. Die atomare Kohlenstoffzahl würde darauf hindeuten, dass er im Allgemeinen 6 Protonen enthält. Daher kann die Neutronenzahl dieser Isotope herausgefunden werden.

Die Wissenschaft ist in der Tat eine komplexe Sache, über die man studieren kann. Mit dem richtigen Lehrer und der Ausdauer im Wissen werden Sie jedoch erkennen, dass es auch Spaß macht und aufregend ist.

Atome und im Grunde genommen alles, was in diesem Artikel erwähnt wird, sind nur einige der vielen Lebewesen, die uns Menschen machen. Ist es nicht erstaunlich, wie wir von unserem Kopf bis zu unserem Zeh funktionieren sollen? Wenn Sie Ihre Zahnräder fertig machen, gibt es mehr in der Wissenschaft als das, was Sie sich eigentlich vorstellen können!

Zusammenfassung:

1. Atommasse ist eigentlich die Masse des gesamten Teilchens. Es ist der Durchschnitt aller Isotope in einem Atom. Es basiert auf der Fülle des Isotops eines bestimmten Atoms. Daher ist es wie das kombinierte Gewicht von Protonen und Neutronen in einem Atom.

1. Während der Massenzahl hingegen ist die Anzahl der Protonen im Kern dieses bestimmten Atoms. Sagen Sie zum Beispiel die Anzahl der Protonen in einem bestimmten Element. Die konkrete und spezifische Zahl wie 2 oder 3 oder was auch immer, während Atommasseneinheiten häufig nicht Ganzzahlen sind.