Unterschied zwischen ungesättigten, gesättigten und übersättigten Lösungen

Eine Lösung kann entweder Gase oder Flüssigkeiten sein. Eine Lösung ist einfach eine Mischung aus gelösten Stoff und Lösungsmittel. Ein gelöster Stoff ist Materie, die auflösbar ist. Ein Lösungsmittel ist das Gas oder die Flüssigkeit, in der sich der gelöste gelöste Stoff löst. Es gibt drei Arten von Lösungen: ungesättigt, gesättigt und übersättigt. Unten ist ein Blick auf jede dieser Lösungen und ihre Unterschiede.

Definitionen

• Ein ungesättigte Lösung ist einer, in dem dem Lösungsmittel ein wenig Stoff hinzugefügt wurde. Das Lösungsmittel absorbiert den gesamten gelösten Stoff und hat immer noch Platz für mehr. Das Lösungsmittel hat seine Grenze nicht erreicht und kann immer noch mehr gelösten gelösten. Wenn Sie beispielsweise einem Glas mit Wasser einen Löffel Zucker hinzufügen, löst sich der Zucker vollständig auf. Die Lösung ist ungesättigt.
• Eine Lösung soll sein gesättigt Wenn ein gelöster Stoff nicht in der Lage ist, sich im Lösungsmittel aufzulösen. Da dem Lösungsmittel immer mehr gelöste gelöste, wird es zu einem Punkt, an dem das Lösungsmittel aufgrund bestimmter Bedingungen nicht mehr gelöst werden kann , Druck usw.). Dies ist, wenn die Lösung gesättigt wird. Wenn Sie mehr gelöste Stoff hinzufügen, wird es am unteren Ende des Behälters festgelegt. Wenn zum Beispiel Wasser mit Limonadenkristallen gemischt wird, lösen sich die Limonadenkristalle auf. An dem Punkt, an dem sich keine Limonadenkristalle im Wasser auflösen können, soll die Lösung gesättigt sein. Alle zusätzlichen Limonadenkristalle lösten sich nicht auf, sondern lassen sich am Boden ab, da das Wasser bereits so viel hält, wie es kann.
• A übersättigt Die Lösung hingegen ist, wenn der Überschuss an gelösten Stoff im Lösungsmittel aufgrund von Temperaturveränderungen, Druck oder anderen Bedingungen gelöst wird. Bei Raumtemperatur hält eine gesättigte Lösung die maximal mögliche Menge an gelösten Stoff, und der Rest wird zu übermäßig. Wenn dem Lösungsmittel mehr gelöste Stoff hinzugefügt wird, löst es sich nicht auf, sondern setzt sich am Boden des Behälters ab. Wenn die Temperaturen jedoch erhöht werden, kann das Lösungsmittel zusätzlichen gelösten gelösten gelösten, der anfangs am Boden besiedelt wurde. Auch wenn die Lösung auf Raumtemperatur abgekühlt ist. Genau genau dann wird es übersättigt. Aber es ist ein vorübergehender Zustand; Schließlich schlägt der Überschuss an Lösungsmittel aus und die Lösung wird wieder gesättigt.

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Hier ist ein Beispiel, um den Unterschied zwischen ungesättigten, gesättigten und übersättigten Lösungen zu veranschaulichen.

Nehmen wir an, ein Glas Wasser kann 10 Löffel Zucker bei Raumtemperatur auflösen.

1. Fall eins: Wenn Sie 2 Löffel Zucker zu einem Glas Wasser bei Raumtemperatur hinzufügen, löst sich alles auf, wodurch eine ungesättigte Lösung erstellt wird.
2. Fall zwei: Wenn Sie 12 Löffel Zucker in das Glas Wasser bei Raumtemperatur hinzufügen, löst sich nur 10 davon auf und die beiden zusätzlichen Löffel werden sich am Boden des Glass niederlassen. Dies macht eine gesättigte Lösung.
3. Fall drei: Wenn Sie die Lösung in zweier Zeit erhitzen, lösen sich alle 12 Zuckerlöffel in der Lösung auf. Dann können Sie es zurück auf Raumtemperatur abkühlen und sehen, dass diese Wassermenge 12 Löffel Zucker auflöst, während Sie wissen, dass nur 10 Löffel aufbewahrt werden können. Dies macht eine übersättigte Lösung. Nach einer Weile fällt der überschüssige 2 Löffel aus und die Lösung kehrt in einen übersättigten Zustand zurück.

Vergleichstabelle

Gesättigtes gegen ungesättigte VS -übersättigte Lösungen: