Unterschied zwischen tetraedrischer und trigonaler Pyramide

Tetraedrische gegen trigonale Pyramide

Wenn wir über Geometrie sprechen, ist ein Tetraeder eine Art Pyramide, die vier „gleiche“ dreieckige Seiten oder Gesichter hat. Seine Basis kann eines dieser Gesichter sein und wird oft als dreieckige Pyramide bezeichnet. Es kann sich auch auf ein Molekül beziehen, das ein Atom mit vier Elektronenpaaren enthält. Diese Paisr der Elektronen verbinden sich miteinander, was ihm eine perfekte gleiche Struktur verleiht.

Wenn sich die Bindungspaare dieser Elektronen geändert haben, haben wir eine trigonale Pyramide (eine nicht dicke und drei Bindungspaare). Einfach ausgedrückt, ein Molekül, das ein einziges Paar Atome und drei äußere Atome hat, werden als trigonale Pyramide bezeichnet. Dies verändert die pyramidale Form der Struktur des Moleküls aufgrund des Einflusses des einsamen Atoms. Im Gegensatz zu der tetraedrischen Seite, die vier „gleiche“ Seiten aufweist.

In der molekularen Geometrie beeinflussen die Bindungs- und Nichtbindungspaare von Elektronen und Atomen die Form eines Moleküls. Während die tetraedrische und trigonale Pyramide beide Pyramidenform haben, sind ihre Strukturen unterschiedlich, und das ist es, was diese beiden auszeichnet.

In der tetraedrischen molekularen Geometrie kann nur eine Tetraedrische erreicht werden. Es gibt auch Fälle, in denen auch tetraedrische Moleküle als chiral angesehen werden. Ein Chiral wird verwendet, um ein Objekt zu beschreiben, das keine interne Symmetrieebene hat.

In der molekularen Geometrie können Bindungs- und nichtbindende Atome die Form eines Moleküls erheblich bestimmen. Bindungsatome haben keinen allgemeinen Einfluss auf die Form eines Moleküls, während ein einsamer oder das nicht gebundene Atom die Art und Weise beeinflusst, wie die Moleküle seine Form annehmen werden.

Die Form einer trigonalen Pyramide wird durch das einzige Atom in seiner Spitze beeinflusst. Da sich einsame Paare von den gebundenen Paaren wegschieben, gehen sie weiter von den drei gebundenen Atomen weg, die eine Biegung in seiner Struktur verursachen und der trigonalen Pyramide ihre einzigartige Form geben.

Die Form des Moleküls bestimmt auch, ob sie auch polar oder unpolar sind. Tetraedrische Moleküle sind nicht Polar, da die Ähnlichkeiten der vier Atome an den Ecken der Pyramide sich gegenseitig abbrechen werden. Da all diese Atome einander ähnlich sind, wird die elektrische Anziehungskraft zwischen ihnen aufgehoben.

Eine trigonale Pyramide hingegen hat aufgrund des einzigen Atoms in seiner Struktur polare Moleküle. Dieses einsame Atom ermöglicht die elektrische Anziehungskraft zwischen den drei Atomen in der Ecke der Pyramidenstruktur.

Elektronegativitätswerte können nur erhalten werden, wenn sich entgegengesetzte Atome gegenseitig anziehen. Auch wenn Symmetrie ein wichtiger Faktor für die Bestimmung der Polarität eines Moleküls ist, müssen auch Dinge berücksichtigt werden, wie z. B. Bindungspolarität und molekulare Polarität. Die Bindungspolarität wird durch die Bindungen der Atome im Molekül bestimmt. Die molekulare Polarität dagegen wird durch die Form des Moleküls bestimmt.

Zusammenfassung:

1.Eine Tetraedrale ist eine Art Pyramidenstruktur, die vier „gleiche“ dreieckige Seiten oder Gesichter hat (vier identische Atome). Eine trigonale Pyramide hingegen hat ein einsames Atom und drei identische Atome an seinen Ecken.
2.Tetraedrische Moleküle sind nicht Polar, während trigonale Pyramiden polar sind.
3.Die Struktur eines tetraedrischen Moleküls ist immer gleich lang miteinander, während eine trigonale Pyramidenstruktur durch das einsame Atom an seiner Spitze beeinflusst wird.