Unterschied zwischen Oxidation und Reduktion

Oxidation gegen Reduktion
In der organischen und anorganischen Chemie gibt es viele chemische Reaktionen, die stattfinden, wenn zwei Moleküle miteinander eingeführt werden. Wenn Moleküle reagieren und diese Reaktion dazu führt, dass sie Elektronen gewinnen oder verlieren, wird gesagt, dass eine Redoxreaktion stattgefunden hat. Technisch verändert eine Redoxreaktion den Oxidationszustand eines Moleküls. Es gibt jedoch eine einfachere Terminologie, um dieses Phänomen zu erklären.

Die Redoxreaktion ist kurz für die Reduktionsoxidationsreaktion. Im Wesentlichen tritt eine Reduktionsreaktion auf, wenn ein Molekül Elektronen gewinnt. Eine Oxidationsreaktion tritt auf, wenn ein Molekül Elektronen verliert. Redoxreaktionen sind immer ausgeglichene Gleichungen. Wenn ein Molekül ein Elektron verliert, wechselt dieses Elektron dann in das benachbarte Molekül. Die Oxidation steht für einen Verlust und eine Reduktion für einen Gewinn. Dieser Prozess findet ständig auf verschiedene Arten statt.

Orte, an denen Sie eine Redoxreaktion erleben können

• Ein geschnittener Apfel, der auf einer Arbeitsplatte bräunen
• Ein Rostplatz wächst auf einem Auto Stoßfänger
• Ein Protokoll, das in einem Feuer brennt
• Eine Pflanze, die sich mit Photosynthese befasst
• Eine Wurzelfixierstickstoff für sich selbst, damit sie Nährstoffe erhält

Häufige Fälle von Reduktionsmitteln
Wenn die Verringerung des Metalls auftritt, nennen wir es oft Korrosion. Alle Metalle können ein Reduktionsmittel sein und seine Elektronen aufgeben.
Aktive Metalle „reduzierende Wirkstoffe, die Elektronen leicht aufgeben
Inaktive Metalle 'reduzierende Wirkstoffe, die selten Elektronen aufgeben
Häufige aktive Metalle sind: Eisen, Zink, Aluminium, Chrom und Magnesium. Sie können durch Kontakt mit Luft, Wasser oder anderen Metallen leicht reduziert werden.
Rosting '““ Korrosion oder Reduktion, die eine bröckelige Substanz namens Eisenoxid erzeugt. Je mehr Reduktionsreaktionen, desto mehr wird die Substanz durch Eisenoxid weggefressen.
Galvanisierung „Eisen mit einer Schicht oder Zink schützen. Zink reduziert sich auch auf Zinkoxid, aber dieses Oxid ist nicht bröckelig und schützt die inneren Schichten des Metalls.

Häufige Fälle von Oxidationsmitteln
Bleach '"oxidiert, wenn es die Elektronen von Flecken reduziert. Diese teilweise kaputten Flecken sind dann einfacher zu entfernen.
Wasserstoffperoxid '“ist ein Oxidationsmittel, das Elektronen aus dem Pigment Ihres Haares entfernt und es ausbacken lässt.
Ozon '' ist einer der stärksten oxidierenden Mittel. Es entfernt Elektronen aus den meisten natürlichen und künstlichen Produkten, wodurch sie schneller verschlechtert werden. Es wird auch angenommen, dass die Zellen in Ihrem Körper auf eine Weise abgebaut werden.

Zusammenfassung:
1. Eine Redoxreaktion besteht aus einem Molekül, das die Anzahl seiner Elektronen reduziert, während ein benachbartes Molekül die gleiche Anzahl von Elektronen erhält.
2. Redox -Reaktionen finden jeden Tag überall um uns herum statt.
3. Metall ist das häufigste Reduktionsmittel und erzeugt Oxide, während es korrodiert.
4. Bleichmittel, Peroxid und Ozon sind alle oxidierende Mittel.