Unterschied zwischen Orbitalen und Sublelvels

Sublelvel
Ein Soblevel ist eine Aufteilung des prinzipiellen Energieniveaus. Theoretisch gibt es unendliche Anzahl von Soblevels, aber nur vier von ihnen sind definiert, die "S, P, D und F" sind, wobei "S" für "Sharp", "P" für "Prinzip", "D" steht, steht für "diffus" und "f" für "fein.Diese haben die charakteristischen Formen und werden verwendet, um die chemischen Bindungen vorherzusagen und zu erklären, die Atome bilden können. Die Sublevels „P, D und F“ haben sehr komplexe Formen, während das Sublevel „S“ etwas einfacher ist, wenn sie kugelförmige Form haben. Das von jedem Elektron besetzte Sublevel wird durch die Quantenzahl des Elektronen -Impulses geschätzt, indem die Schrodinger -Gleichung gelöst wird, die es ermöglicht, die Verteilungen für ein Elektron in einem Atom zu finden.

Prinzipstufe Sublevel

Stufe 1 1s
Stufe 2 2s, 2p
Stufe 3 3s, 3p, 3d
Stufe 4 4s, 4p, 4d, 4f

In einem Atom werden die Elektronen, nachdem sie Energie absorbiert haben. Die Atomenergie senkt keine Emissionsspektren, während die Energie absorbiert. Emissionsspektren werden nur aus emittiert.

Orbital
Ein Sublel wird weiter in Orbitale unterteilt. In einem Atom wird der Raumbereich, der die höchste Elektronenwahrscheinlichkeit aufweist, als Orbital bezeichnet. Im Falle eines Wasserstoffatoms wird das Elektron in 99 Prozent der Zeit, die den Kern irgendwo in einer sphärischen Region umgibt. Man kann sich ein Orbital als den Raum vorstellen, in dem Elektronen leben. Ein Orbital kann maximal zwei Elektronen enthalten. Somit können das Soblevel "S", das nur ein Orbital hat, nur zwei Elektronen haben. Ähnliche Muster werden auch in anderen Sublelvels befolgt.

Sublevels Anzahl der Orbitale maximale Anzahl von Elektronen
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

Im Fall von Wasserstoff ist das Orbital, das als „1s“ bezeichnet wird. Hier repräsentiert „1“ das Orbital der ersten Ebene im Energieniveau, das dem Kern am nächsten liegt, während „S“ die Form des Orbitals darstellt. Um den Kern ist das "S" -Blaudital auf sphärisch symmetrische Weise angeordnet.

Das "2S" -Ver Orbital ist das gleiche wie das "1S" -Balteal, außer dass die Region, in der es die größte Möglichkeit gibt, das Elektron zu finden. Je weniger der Abstand zwischen Elektron und Kern, desto niedriger ist die Energie des Elektrons. Die 3S, 4S und 5S -Orbitale bewegen sich allmählich weiter vom Kern entfernt.

Zusammenfassung:
Ein Sobelvel ist in Orbitale unterteilt.
Orbitale haben keine definierten Grenzen, sind jedoch Regionen um den Kern, in denen ein Elektron eine hohe Möglichkeit hat, gefunden zu werden.