Unterschied zwischen idealem Gas und echtem Gas

Ideales Gas gegen echtes Gas

Die Materiezustände sind flüssig, fest und gas, die durch ihre Schlüsselmerkmale erkannt werden können. Festkörper haben eine starke Zusammensetzung der molekularen Anziehung, die ihnen eindeutig Form und Masse gibt, Flüssigkeiten haben die Form ihres Behälter. Die Eigenschaften von Gasen sind sehr unterschiedlich. Es gibt Gase, die stark genug sind, um mit anderen Materie zu reagieren, es gibt sogar mit sehr starkem Geruch, und einige können in Wasser gelöst werden. Hier können wir einige Unterschiede zwischen idealem und realem Gas feststellen. Das Verhalten von realen Gasen ist sehr komplex, während das Verhalten idealer Gase viel einfacher ist. Das Verhalten von realem Gas kann greifbarer sein, indem das ideale Verhalten vollständig versteht.

Dieses ideale Gas kann als „Punktmasse“ betrachtet werden. Es bedeutet einfach, dass das Partikel extrem klein ist, wo seine Masse fast Null ist. Ideales Gaspartikel hat daher kein Volumen, während ein echtes Gaspartikel ein echtes Volumen hat, da reale Gase aus Molekülen oder Atomen bestehen, die typischerweise Platz einnehmen, obwohl sie extrem klein sind. In idealem Gas soll die Kollision oder der Einfluss zwischen den Partikeln elastisch sein. Mit anderen Worten, es gibt weder attraktive noch abstoßende Energie während der Kollision von Partikeln. Da es keine Inter-Partikel-Energie gibt, bleiben die kinetischen Kräfte in Gasmolekülen unverändert. Im Gegensatz dazu sollen Kollisionen von Partikeln in realen Gasen nicht elektrisch sein. Reale Gase bestehen aus Partikeln oder Molekülen, die sich sehr stark mit den Ausgaben von abstoßender Energie oder attraktiver Kraft anziehen können, genau wie Wasserdampf, Ammoniak, Schwefeldioxid usw.

Der Druck ist im idealen Gas viel größer im Vergleich zum Druck eines realen Gases, da die Partikel nicht die attraktiven Kräfte haben, die es den Molekülen ermöglichen. Daher kollidieren Partikel mit weniger Energie. Unterschiede, die zwischen idealen Gasen und realen Gasen unterschiedlich sind.

PV = NRT ist die Gleichung von idealem Gas. Diese Gleichung ist wichtig für ihre Fähigkeit, alle grundlegenden Eigenschaften von Gasen miteinander zu verbinden. T steht für die Temperatur und sollte immer in Kelvin gemessen werden. "N" steht für die Anzahl der Maulwürfe. V ist das Volumen, das normalerweise in Litern gemessen wird. P steht für Druck, bei dem es normalerweise in Atmosphären (ATM) gemessen wird, kann aber auch in Pascals gemessen werden. R wird als ideale Gaskonstante angesehen, die sich nie ändert. Andererseits hat der niederländische Physiker Johannes van der Waals eine modifizierte Version der idealen Gasgleichung (PV = NRT) entwickelt, da alle realen Gase in Flüssigkeiten umgewandelt werden können:

(P + a/v2) (v - b) = nrt. Der Wert von „A“ ist konstant wie „B“ und sollte daher für jedes Gas experimentell bestimmt werden.

ZUSAMMENFASSUNG:

1.Ideales Gas hat kein bestimmtes Volumen, während Real Gas ein bestimmtes Volumen hat.

2.Ideales Gas hat keine Masse, während echtes Gas Masse hat.

3.Die Kollision von idealen Gaspartikeln ist elastisch, während sie für reales Gas nicht-Elastizität ist.

4.Keine Energie, die während der Kollision von Partikeln in idealem Gas beteiligt ist. Die Kollision von Partikeln in realem Gas hat Energiegewinnung.

5.Der Druck ist im Vergleich zu echtem Gas hoch ideales Gas.

6.Ideales Gas folgt der Gleichung PV = NRT. Reales Gas folgt der Gleichung (p + a/v2) (v - b) = nrt.