Unterschiede zwischen isotonischer Lösung und Gleichgewicht

Unterschiede zwischen isotonischer Lösung und Gleichgewicht

Sowohl isotonisches als auch Gleichgewicht haben die gleiche Definition; Beide tragen die Bedeutung „Gleichgewicht“ oder „Gleichheit“ - aber letztendlich haben sie immer noch Unterschiede. Eine isotonische Lösung ist eine Mischung aus zwei oder mehr Substanzen; Substanzen, die die gleiche Salzkonzentration tragen wie diejenigen, die die Blutzellen umgeben - während das Gleichgewicht der Zustand der Lösung an sich ist.

In der Chemie gibt es eine isotonische Lösung, wenn innerhalb und außerhalb einer Zelle eine gleiche Konzentration des gelösten Stoffes vorhanden ist. Im Vergleich zu den Dingen um sie herum hat eine isotonische Lösung eine gleiche Menge an gelöstem gelösten Stoff darin - was in einfachen Worten bedeutet, dass es sich um eine Lösung handelt, die gleicher Spannung ist. Auf der anderen Seite bezieht sich das Gleichgewicht in der Chemie auf den Zustand, in dem eine Lösung gesättigt ist. Ein solcher Sättigungsprozess tritt nur auf, wenn die Auflösungs- und Niederschlagsraten einander gleich sind - das Gleichgewicht erreicht im Grunde den Zustand der gleichen Konzentration.

Isotonische Lösung

In einer isotonischen Lösung fließen Moleküle mit gleicher Geschwindigkeit nach innen und nach außen, was dazu führt. Ein Beispiel für eine isotonische Lösung ist, wenn Sie Natriumchlorid (Salz) und destilliertes Wasser mischen. Dies führt zu einer sogenannten „Kochsalzlösung“ -Lösung. Normalerweise ist es mehrere Konzentrationen verfügbar und wird üblicherweise für medizinische Zwecke verwendet und ist in intravenösen oder IV, Tropfen, Kontaktlinsenlösungen und Nasensprays vorhanden. Oft wird es für Chemie -Experimente verwendet, da sie so konzipiert sind. Es verhindert jegliche Flüssigkeitsverschiebung, die in medizinischen Zwecken sehr hilfreich ist.

Gleichgewicht

Wenn Gleichgewicht auftritt. Die Raten der inneren und äußeren Reaktionen sind im Allgemeinen nicht Null, sondern gleich.  Grundsätzlich ändert sich in einem Gleichgewicht nichts und nichts bewegt sich. Dieser Zustand wird als dynamisches Gleichgewicht bezeichnet. Ein Beispiel für ein dynamisches Gleichgewicht ist, wenn eine Person Papier verbrennt (Cellulose). Die Reaktion wird fortgesetzt, bis einer der Reaktanten aufgebraucht ist. Nur dann wird es aufhören. Reversible Reaktionen sind im Grunde genommen einfache einstufige Reaktionen in beide Richtungen.

Der einzige Unterschied zwischen einer isotonischen Lösung und einem Gleichgewicht besteht darin, dass eine isotonische Lösung dazu führt Hauptsächlich, weil alle wirkenden Einflüsse von anderen aufgehoben werden - weshalb in einem Gleichgewicht Stabilität besteht.  

Zusammenfassung:

1. Eine isotonische Lösung ist eine Mischung aus zwei oder mehr Substanzen; Substanzen, die die gleiche Salzkonzentration tragen wie diejenigen, die die Blutzellen umgeben - während das Gleichgewicht der Zustand der Lösung an sich ist.

2. In einer isotonischen Lösung fließen Moleküle mit gleicher Geschwindigkeit nach innen und nach außen, was dazu führt.

3. Wenn ein Gleichgewicht auftritt.

4. Der einzige Unterschied zwischen einer isotonischen Lösung und einem Gleichgewicht besteht darin, dass eine isotonische Lösung dazu führt.