Unterschied zwischen Natrium und Kalium

Natrium gegen Kalium

Natrium und Kalium sind alkalische Metalle, die natürlich zusammen mit Mineralien vorkommen. Beide zeigen ähnliche Verhaltensweisen, einschließlich physikalischer und chemischer Eigenschaften. Sie spielen eine entscheidende Rolle bei der Aufrechterhaltung aller Lebensformen. Sie haben eine ähnliche Atomstruktur; Ihre äußerste Umlaufbahn hat nur ein Elektron; Sie sind hochreaktiv und bilden ionische Bindungen. Sie sind weiche Metalle, silbernd weiß in Aussehen mit einem niedrigen Schmelzpunkt.

Natrium
Natrium ist natürlich in riesigen Mengen vorhanden, die im Meerwasser gelöst sind. Andere natürlich vorkommende Ablagerungen dieses Elements sind Kryolith, Soda -Niter und Zeolith.
Natrium wird als na dargestellt, und die Atomzahl von NA beträgt 11. Es hat eine elektronische Konfiguration von 3S1. Die äußerste Umlaufbahn hat nur ein Elektron, und deshalb ist dieses Metall hoch reaktiv. Die Valenz von Natrium beträgt 1. Das Atom verliert sein äußerstes Elektron und bildet leicht starke elektralente Bindungen. Bei Heizung verleiht dieses Metall der Flamme eine charakteristische Farbe. Die Farbe der Flamme ist das Ergebnis der Anregung von Elektronen zu höheren Ebenen. Diese Anregung wird durch die Wärmeenergie verursacht, die dem Metall von der Flamme vermittelt wird. Wenn diese angeregten Elektronen in ihre normalen Zustände zurückkehren, füllen sie die zuvor absorbierte Energie in Form von sichtbarem Licht frei.

Natrium trägt zu vielen kommerziell wichtigen Chemikalien bei, die für verschiedene industrielle Zwecke verwendet werden. Natriumhydroxid, Backpulver, häufiges Salz, Natriumnitrat, Borax und Soda -Asche sind die am häufigsten verwendeten chemischen Verbindungen von Natrium.
Natrium spielt auch eine wichtige Rolle in allen Lebensformen. Es behält das geeignete Gleichgewicht der Flüssigkeiten in den Zellen bei und ist hilfreich bei der Übertragung von nervösen Impulsen.

Kalium
Kalium ist in Form von Mineralien in der Erdkruste vorhanden. Haupterze mit ausreichenden Mengen Kalium sind Orthoklas, Granit, Sylvite, Carnallit.
Kalium wird als Symbol k dargestellt. Die Atomzahl ist 19 und hat eine elektronische Konfiguration von 4S1. Kalium zeigt viele physikalische und chemische Eigenschaften, die denen von Natrium ähneln. Kalium ist auch hochreaktiv und bildet elektrische Bindungen. Die Reaktivität mit Wasser ist jedoch im Vergleich zu Natrium viel heftiger. Kalium brennt auch in einem Bunsen -Brenner, der eine violette Flamme vermittelt. Trotz der Tatsache, dass die Atomzahl von Kalium größer ist als Natrium, ist die Kaliumdichte geringer als die von Natrium.
Kalium verfügt auch über viele industrielle Anwendungen. Es wird zur Vorbereitung von kommerziellen Seifen verwendet. Dennoch können seine Verwendungen die kommerziellen Verwendungen von Natrium nicht überlegen.
Kalium zusammen mit Natrium bildet eine Natrium-Potium-Pumpe, die ATP aktiv in und aus den Zellen transportiert.

Zusammenfassung:

1.Natrium wird als na dargestellt, während Kalium als k dargestellt wird.
2.Die Atomzahl von Natrium beträgt 11, während die von Kalium 19 beträgt.
3.Die Natriumdichte ist größer als die von Kalium.
4.Natriumbrand in einer Bunsenflamme, die eine goldgelbe Farbe vermittelt, während Kalium mit einer blassen, violetten Flamme verbrennt.
5.Beide reagieren mit Wasserstoffgas, aber die Reaktion von Kalium ist im Vergleich zu Natrium viel gewalttätiger.
6.Mit Sauerstoff, Natrium bildet Peroxid, während Kalium Superoxide bildet.