Differenz zwischen Rate und Geschwindigkeitskonstante

Rate vs Rate -Konstante

Physikalische Chemie ist die Untersuchung physikalischer oder natürlicher Phänomene, die auf der chemischen Zusammensetzung von Substanzen basieren. Es wird verwendet, um die chemischen Eigenschaften von Materie zu untersuchen und zu interpretieren, und wie Techniken für seine Verwendung entwickelt werden. Es ist vorteilhaft in der Untersuchung der molekularen und makroskopischen Eigenschaften von Materie und Substanzen. Es hat drei Hauptbereiche: die Thermodynamik, die die Energetik der chemischen Reaktionen untersucht; Quantenchemie, die molekulare Strukturen und chemische Kinetik untersucht, die chemische Reaktionsraten untersucht.

Chemische Kinetik ist auch als Reaktionskinetik bekannt und untersucht die Raten chemischer Prozesse. Es bietet eine Möglichkeit, die Chemie des biologischen Systems durch Einblicke in das Wachstum von Organismen und Zersetzung besser zu verstehen.

Reaktionsgeschwindigkeit, Geschwindigkeitsreaktion oder Reaktionsgeschwindigkeit wird definiert als das Maß dafür, wie schnell oder langsam eine chemische Reaktion innerhalb eines begrenzten Zeitraums auftritt. Es wird in Disziplinen wie Chemikalie und Umwelttechnik verwendet. Es ist die Geschwindigkeit, mit der der Reaktant in das Produkt umgewandelt wird und von mehreren Faktoren beeinflusst wird: die Art der Reaktion, ob schnell oder langsam; die Konzentration der Reaktanten, die die Kollision beeinflussen; wie viel Druck wird ausgeübt; die Reihenfolge der Reaktion; und die Temperatur.

Zum Beispiel: Wenn man Kekse backt, wird festgestellt, dass sie bei höheren Temperaturen schneller backen als bei niedrigen Temperaturen. Um Kopfschmerzen zu heilen, sind Medikamente effektiver, wenn sie in größeren Dosen verabreicht werden.

Die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante liefert dagegen die vergleichende Größe oder Menge der Reaktionsgeschwindigkeit fester Aktivitäten von Reaktanten und Produkten. Es ist abhängig von der Temperatur. Da die Temperatur variiert, ist auch die Reaktionsgeschwindigkeit konstant. Ebenso ist die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante betroffen und ändert. Es bleibt nur dann konstant, wenn die Konzentration der Reaktanten geändert wird.

Die Einheiten in einer Reaktionsgeschwindigkeitskonstante sind von der Reihenfolge der Reaktion abhängig. Es ist von der Nullordnung, wenn die Konzentration gleich Null (0) ist, der ersten Ordnung, wenn die Konzentration gleich ein (1) ist, und der dritten Ordnung, wenn sie drei (3) entspricht, wenn sie gleich (3) ist.

Zusammenfassung:

1.Reaktionsgeschwindigkeit oder Reaktionsgeschwindigkeit ist das Maß dafür, wie schnell oder langsam eine chemische Reaktion bei der Umwandlung eines Reaktanten in ein Produkt auftritt, während eine Reaktionsgeschwindigkeitskonstante eine vergleichende Menge der Reaktionsgeschwindigkeiten von Reaktanten und Produkten ergibt.
2.Die Reaktionsgeschwindigkeit wird durch die Reaktionstypen beeinflusst. Dies sind die Reaktionstypen, die Konzentration, den Druck und die Temperatur, wenn die Reaktionen auftreten. Die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante wird sowohl durch die Temperatur als auch durch den Katalysator beeinflusst.
3.Die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante bleibt nur dann konstant, wenn sich die Konzentration der Reaktanten verändert hat.
4.Einheiten in einer Reaktionsgeschwindigkeitskonstante sind von der Reaktionsordnung abhängig, während sie sich nicht in einer Reaktionsgeschwindigkeit befinden.