Unterschied zwischen Lewis -Säure und Base

Lewis Säure gegen Basis

Säuren und Basen unterscheiden sich sehr voneinander. Es gibt verschiedene Definitionen für Säuren und Basen, aber Lewis Säure bezieht sich speziell auf die Definition einer Säure, die 1923 von Gilbert N veröffentlicht wurde. Lewis. Im Allgemeinen gilt Lewis Säure als Akzeptor von Elektronenpaaren, während die Lewis-Basis als Spender von Elektronenpaaren angesehen wird.

Lewis Säure

Lewis Säure ist eine saure Substanz, die ein einsames oder ein einzelnes Elektronenpaar aus einem anderen Molekül akzeptiert, um ein eigenes stabiles Gruppenatom zu vervollständigen. Beispielsweise kann H+ ein Elektronenpaar akzeptieren, um seine stabile Gruppe zu vervollständigen, daher ist es eine Lewis -Säure, da H+ 2 Elektronen benötigt.

Eine andere Möglichkeit, Lewis Acid zu definieren, die von IUPAC zugelassen wurde, besteht darin, zu erkennen, dass Lewis-Säure eine molekulare Einheit ist, die ein Elektronenpaar akzeptiert und damit mit Lewis-Basis reagiert, um ein Lewis-Addukt zu bilden. Die Reaktion, die zwischen Lewis-Säure und Lewis-Base stattfindet, ist, dass Säuren den Elektronenpaar akzeptieren, während die Lewis-Base sie spendet. Die Hauptkriterien für die Reaktion sind die Produktion eines „Addukts“ und keine Verschiebungsreaktion.

Lewis -Säure ist klassisch auf Arten beschränkt, die ein leeres P -Orbital haben und als trigonale planare Spezies bezeichnet werden, zum Beispiel BR3. Hier kann R entweder halogen oder organischen Substituenten sein.

Lewis -Basis

Lewis -Basis kann als Spezies oder als Basissubstanz definiert werden, das ein einziges Elektronenpaar für Lewis -Säuren spendet. Lassen Sie uns das Beispiel von NH3 und OH sehen-. Sie sind beide Lewis -Basen, weil sie ein Elektronenpaar an Lewis -Säuren spenden können.

NH3 gibt ME3B ein einsames Elektronenpaar in einer chemischen Reaktion und bildet ME3BNH3, ein Lewis -Addukt.  ME3B ist eine Lewis -Säure, die ein Elektronenpaar von NH3 akzeptiert.

Es gibt einige Verbindungen, die sowohl als Lewis -Säuren als auch als Lewis -Basen fungieren. Diese Arten haben die Fähigkeit, entweder ein Elektronenpaar zu akzeptieren oder ein Elektronenpaar zu spenden. Wenn sie ein Elektronenpaar oder ein einsames Elektronenpaar akzeptieren, wirken sie als Lewis -Säure. Wenn sie ein einsames Elektronenpaar spenden, wirken sie als Lewis -Basis; Zum Beispiel Wasser und H2O. Diese Verbindungen wirken je nach chemischer Reaktion sowohl wie Lewis -Säure als auch als Lewis -Base.

Zusammenfassung

1. Lewis Säure ist eine saure Substanz, die ein einsames oder ein einzelnes Elektronenpaar aus einem anderen Molekül akzeptiert, um eine eigene stabile Gruppe von Atomen zu vervollständigen (z. B. H+). Lewis -Säure ist klassisch auf Arten beschränkt, die ein leeres P -Orbital haben und als trigonale planare Spezies bezeichnet werden. Lewis -Basis kann als Spezies oder Basissubstanz definiert werden, die ein einziges Elektronenpaar für Lewis -Säuren spendet.