Unterschied zwischen EDTA und EGTA

EDTA vs. EGTA

Chemie kann eines der schwierigsten Fächer für Schüler in Schulen sein. Es scheint, als hätten die meisten Schüler eine Abteilung aus dem Fach entwickelt, egal wie die Lehrer die Bedeutung der Chemie in vielen Branchen und Bereichen erklären. Andererseits würden die Schüler es nicht schwer fällt, Chemie zu schätzen, wenn sie erkennen, wie viel Gewicht sie auf der Weiterentwicklung verschiedener Branchen, insbesondere der Medizin, trägt.

Die größte Anwendung des Wissens, das aus einer gründlichen Untersuchung und dem Verständnis der chemischen Prozesse im Bereich Medizin erworben wurde.

Beide Komponenten werden bei Phlebotomie und bei Konservierungsproben der Körperflüssigkeiten der Patienten verwendet. Meistens wird EDTA mehr als EGTA verwendet. Dies liegt an der Fähigkeit, Metallionen zu binden, was bei der Pufferung der Elektrophorese anwendbar ist.
Biologen, die sich der Untersuchung des DNA- und RNA -Verhaltens verschrieben haben. Theoretisch „friert“ EDTA jede Aktivität des Enzyms durch Chelat der Magnesiumionen, von denen bekannt ist, dass sie die Aktivität der Enzyme auslösen. Die Verwendung von EDTA wirkt sich nicht auf die Enzymaktivität aus, hält jedoch im Allgemeinen ihre natürliche Aktivität ein und ermöglicht die Erfordernis der Erfordernis von Kalziumionen.
Es ist auch bekannt, dass EDTA Anwendungen bei der Bereitstellung einer sofortigen Heilung der Metallvergiftung hat. Die Lebensmittelindustrie nutzt EDTA auch als Konservierungsmittel.

EGTA ist in Phlebotomie genauso nützlich wie EDTA. Es ist bekannt. Die meisten Phlebotomisten und Spezialisten verwenden EGTA, um Calciumionen unter einem voll ausgestatteten Labor während zellbasierter Experimente zu chelatieren.

Im Allgemeinen sind EDTA und EGTA von Natur aus zwei ähnliche Substanzen. Diese beiden Säuren bestehen aus Polyamino -Carboxylsäuren und scheinen weiße kristalline Pulver zu sein, wenn sie in Laborversuchen verwendet werden. Beide arbeiten, indem sie bestimmte Arten von Molekülen binden. Wenn sie ihr chemisches Make -up durchsehen, können ihre Reaktionen auf die Exposition gegenüber bestimmten Molekülen und ihre Anwendungen dennoch ihre Unterschiede anziehen.
EGTA, die in der Lage sind, Kalziumionen zu binden, enthält mehr Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff als EDTA. EGTA hat 14 Kohlenstoffatome, 24 Atome Wasserstoff, 10 Sauerstoffatome und 2 Stickstoffatome. Dies schafft die chemische Zusammensetzung von EGTA, C14 H24N2O10.

EDTA hingegen enthält nur 10 Atome Kohlenstoff, 16 Atome Wasserstoff, 8 Sauerstoffatome und 2 Stickstoffatome, wodurch sein chemisches Make -up in Form von C10 H16N2O8 angewendet wird.
Wie bereits erwähnt, können die beiden Säuren als Chelatmittel verwendet werden. Trotzdem binden EDTA und EGTA nicht auf die gleiche Weise. EGTA kann besser geeignet sein, um mit einem zweiwertigen Kalziumkation verwendet zu werden. Es wird beobachtet, dass EDTA dagegen mehr von einem zweiwertigen Magnesiumkation angezogen wird. Daher hängt die Verwendung dieser beiden Säuren stark von den Substanzen ab, für die sie für Laborversuche verwendet werden.

Chemiker, Phlebotomisten und andere Wissenschaftler haben ebenfalls einen höheren Siedepunkt von EGTA im Vergleich zu EDTA aufgezeichnet. Bei 769 Millimetern Quecksilber (MM. von Hg) kocht EGTA bei 678 Grad Celsius. Bei der gleichen Exposition gegenüber atmosphärischem Druck wurde EDTA nur bei 614 beobachtet, um zu kochen.186 Grad Celsius.

Daraus folgt, dass der Flash -Punkt von EGTA höher ist als der von EDTA bei 363.9 Grad Celsius (für EGTA) im Vergleich zu nur 325.247 Grad Celsius (für EDTA). Die höhere Dichte von EDTA kann durch den niedrigeren Kochen- und Blitzpunkt berücksichtigt werden. EDTA wiegt 1.566 g/cm3, während EGTA nur eine Masse von 1 annimmt.433 g/cm3.

Zusammenfassung:

1.EGTA und EDTA sind beide Chelatmittel und erscheinen als weiße kristalline Pulver.
2.EGTA wird von zweienten Kalziumionen angezogen, während EDTA für zweiwertige Magnesiumionen verwendet wird.
3.EDTA hat mehr Anwendungen als EGTA.
4.EGTA hat einen höheren Siede- und Blitzpunkt als EDTA.
5.EDTA ist dichter als EGTA.