Unterschied zwischen Atommasse und Atomzahl

Die Atommasse und die Atomzahl eines Elements können für viele Menschen verwirrend sein. Diese beiden Zahlen haben Ähnlichkeiten, sind aber auch unterschiedlich. Sie werden verwendet, um verschiedene Eigenschaften des untersuchten Elements aufzudecken. Dieser Artikel definiert jeden von ihnen und hilft dabei, zwischen beiden zu unterscheiden.

Definitionen

Pixabay

Ordnungszahl wird verwendet, um die Art des Elements zu definieren, das ein Material oder eine Substanz ist. Es ist die Anzahl der Protonen, die im Kern eines Elements vorhanden sind.

Der Atommasse, Andererseits ist die Anzahl der im Kern des Elements vorhandenen Protonen und Neutronen. Elektronen wiegen normalerweise nicht viel, daher wird die Atommasse berechnet, indem die Anzahl der Protonen zu Neutronen addiert wird. Es wird auch als Atomgewicht bezeichnet.

Vergleichstabelle

Atommasse gegen Atomzahl

Was ist der Unterschied zwischen Atommasse und Atomzahl? Der Unterschied besteht darin, dass eine eine Anzahl der Protonen im Kern eines Elements ist, während der andere sowohl der Protonen als auch der Neutronen eine Anzahl der Protonen ist.

Atommasse, auch Atomgewicht, ist das Gesamtgewicht eines Elements. Es wird gefunden, indem die Anzahl der Protonen und Neutronen im Kern dieses Elements zusammenfasst. Elektronen werden ignoriert, weil sie nicht so viel wiegen. Für Elemente, die in mehreren Isotopen existieren.

Atomzahl ist die Gesamtzahl der Protonen, die im Kern des Atoms eines Elements vorhanden sind. In einem neutralen Atom entspricht die Anzahl der im Kern eines Elements vorhandenen Elektronen der Anzahl der vorhandenen Protonen und folglich gleich der Atomzahl des Elements.

Sowohl die Atomzahl als auch die Atommasse sind eng miteinander verbunden. Dies liegt daran, dass die Atomzahl eines Elements Teil seiner Atommasse ist. Wenn die Atomzahl eines Elements hoch ist, wird auch erwartet, dass die Atommasse hoch ist.