Unterschied zwischen adiabatisch und isentropisch

Adiabatische gegen isentropic

Der Begriff adiabatisch ist griechischer Herkunft. Somit ist es eines der wichtigsten Prozesse in der Thermodynamik, die durch das Fehlen einer Wärmeübertragung entweder von oder der Flüssigkeit gekennzeichnet ist, an der er bearbeitet wird.

Der adiabatische Prozess wird auch als isokalorischer Prozess bezeichnet und wird auch als etwas angesehen, das direkt unter den isoalorischen Prozess selbst fällt. Der Begriff adiabatisch kann auch eine Grenze beschreiben, bei der die Grenze für die Übertragung von Wärme unpassierbar wird, wenn die Grenze isoliert ist. Eine andere Beschreibung kann auch für Flammentemperaturen gelten, bei denen die Flammentemperatur adiabatisch ist, wenn kein erheblicher Wärmeverlust in der gesamten Umwelt vorliegt.

Adiabatisch kann auch eine Art Heizung oder Kühlung beschreiben. Ändern des Gesamtdrucks der Gasmerkmale auf adiabatische Temperaturänderungen, dh gewährt, dass es keinerlei Hinzufügung oder Subtraktion von Wärme gibt.

Bei der adiabatischen Erwärmung tritt dieses Phänomen während eines Anstiegs des Gasdrucks auf, da einige Variablen in seiner unmittelbaren Umgebung wie im Fall eines Kolbens auftreten. In Dieselmotoren wird das Prinzip der adiabatischen Erwärmung verwendet, um das Benzin zu entzünden. Umgekehrt gibt es auch eine adiabatische Kühlung, bei der der Druck der Substanz verringert wird. Trotzdem erfordert dieser Prozess keine Flüssigkeiten.

Adiabatische Prozesse können entweder reversibel und irreversibel sein. Angesichts der Variablen î q als die Energie, die das System durch Erwärmung erhält, ist T für die Systemtemperatur und die DS -Ständer für Entropie; Wenn es sich. Beim Schreiben des Ausdrucks erscheint es als î'q = 0 ‰ TDS, da TDS größer als 0 ist (TDS> 0). Ein Beispiel dafür ist, wenn Gas in einem Vakuum expandieren darf. Im Gegensatz zum reversiblen Prozess sind alle Variablen gleich. Wegen solcher werden die Variablen als î'q = 0 = tds ausgedrückt. In diesem Fall wird dieser Prozess auch als isentropischer (manchmal als isoentropischer Prozess bezeichnet) bezeichnet).

In Summe:

1. Der adiabatische Prozess ist der Prozess, bei dem absolut keinen Wärmeverlust und der Gewinn der Flüssigkeit, an dem er bearbeitet wird, während der isentropische Prozess immer noch ein adiabatischer Prozess ist (es gibt keine Wärmeenergieübertragung) und der reversible Typ (keine Entropieänderung) ist.

2. Der adiabatische Prozess kann entweder reversibel und irreversibel sein, aber der isentropische Prozess ist spezifisch ein reversibler adiabatischer Prozess selbst.