Säure vs. Base
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- Rahel Diedrich
Basen sind das chemische Gegenteil von Säuren. Säuren werden als Verbindungen definiert, die ein Wasserstoffion (H spenden+) zu einer anderen Verbindung (genannt a Base). Traditionell eine Säure (aus dem Lateinischen Acidus oder Acere Das heißt sauer) war eine chemische Verbindung, die, wenn sie in Wasser gelöst ist, eine Lösung mit einer Wasserstoffionenaktivität größer ist als in reinem Wasser, i.e. ein pH weniger als 7.0. Entsprechend a Base war jede Verbindung, die, wenn sie in Wasser gelöst wurde, eine Lösung mit einer Wasserstoffionenaktivität liefert, die niedriger ist als die von reinem Wasser, i.e. ein pH höher als 7.0 unter Standardbedingungen.
Eine lösliche Basis wird auch als eine bezeichnet Alkali. Eine Reaktion zwischen einer Säure und einer Base wird als Neutralisation bezeichnet, und diese Neutralisation führt zur Herstellung von Wasser und einem Salz. Flüchtige Flüssigkeiten (Säuren), wenn sie mit spezifischen Substanzen gemischt werden. Diese Substanzen bilden eine Betonbasis und daher wurde die Namensbasis abgeleitet. Säuren sind im Allgemeinen H+ Spender und Basen sind H+ Akzeptoren.
Vergleichstabelle
| Säure | Base | |
|---|---|---|
| Definition | Arrhenius -Definition: Eine Säure ist jede chemische Verbindung, die beim Lösen in Wasser eine Lösung mit einer Wasserstoffionenaktivität größer ist als in reinem Wasser. Bronstead Lowry Definition: Eine Säure ist eine Substanz, die ein Proton spendet. | Arrhenius Definition: Eine Basis ist eine wässrige Substanz, die Wasserstoffionen akzeptieren kann. Bronstead Lowry Definition: Eine Basis ist jede Substanz, die ein Proton akzeptiert. |
| pH (Maß für die Konzentration von Wasserstoffionen in einer Lösung) | Weniger als 7.0. | Größer als 7.0 und könnte bei stärkeren Stützpunkten bis zu 14 sein. |
| Physikalische Eigenschaften | Abhängig von der Temperatur können Säuren in fester, flüssiger oder gasförmiger Form auftreten. Schmecken sauer. | Basen fühlen sich aufgrund der Reaktion der Basis mit den Ölen Ihrer Hand rutschig an. Häufig Feststoffe außer Ammoniak, das ein Gas ist. Schmeckt bitter. |
| Stärke | hängt von der Konzentration der Hydroniumionen ab | hängt von der Konzentration der Hydroxidionen ab |
| Phenolphthalein | bleibt farblos | Macht es rosa |
| Andere Eigenschaften | Elektrolyte, Strom leiten (weil Elektrolyte) mit vielen Metallen reagieren. | Elektrolyte, leiten Strom, reicht von unlöslich bis so löslich, dass sie mit Wasserdampf reagieren können. |
| Dissoziation | Säuren freie Wasserstoffionen (H+), wenn sie mit Wasser gemischt werden. | Basen freie Hydroxidionen (OH-) beim Mischen mit Wasser. |
| Chemische Formel | Eine Säure hat am Anfang eine chemische Formel mit H. Zum Beispiel HCl (Salzsäure). Es gibt eine Ausnahme von seiner Regel, CH3COOH = Essigsäure (Essig) | Eine Basis hat eine chemische Formel mit OH am Ende davon. Zum Beispiel NaOH (Natriumhydroxid). |
| Beispiele | Essigsäure i.e.CH3COOH und Schwefelsäure | Natriumhydroxid (NaOH) und Ammoniak (NH3) |
| Lackmus -Test | Säuren verändern Lackmuspapier rot. | Basen wechseln Lackmuspapier blau. |
Eigenschaften von Säuren gegen Basen
Basen haben ein rutschiges Gefühl bei Fingern und schmecken bitter. Sie wechseln Lackmuspapier blau. Säuren schmecken sauer und erzeugen ein stechendes Gefühl auf den Schleimhäuten. Sie wechseln Lackmuspapier rot. Sie können mit Basen reagieren, um Salze und Wasser zu erzeugen. Beide leiten Elektrizität abhängig von der Dissoziation von Ionen. Säuren haben einen pH -Wert weniger als 7.0 und je niedriger es ist, desto stärker wird die Säure. Basen haben einen pH -Wert zwischen 7 und 14. Höher der pH -Wert, stärker wird die Basis sein. Ein pH -Wert von 7 ist eine neutrale Substanz, die Wasser ist.
Lackmustest und andere Reaktionen
Lackmuspapier besteht aus Farbstoffen, die von Flechten abgeleitet wurden; Es ist wasserlöslich, was bedeutet, dass es in Wasser vollständig gelöst werden kann. Säuren werden blaues Lackmuspapier rot und Basen werden rotes Lackmuspapier blau. Das folgende Video zeigt, wie rotes und blaues Lackmuspapier auf Ammoniak, Salzsäure, Wasser und Backpulver reagiert.
Starke Säuren wirken sich auf Metalle korrosiv aus. Sie reagieren mit den meisten von ihnen, um Wasserstoffgas zu bilden. Starke Basen wirken sich ätzend auf die organische Substanz aus.
Unterschiede in Anwendungen für Säuren und Basen
Säuren werden häufig verwendet, um Rost aus Metallen, als Elektrolyt in Batterien, zur Mineralverarbeitung, zur Herstellung von Düngemitteln und Benzin sowie als Zusatzstoffe in Lebensmitteln und Getränken zu entfernen. Basen werden hauptsächlich in der Reinigung als Geschirrspülen und Waschmittel, Ofenreiniger und Fleckenentferner eingesetzt.
Typen & Beispiele von Säuren und Basen
Säuren können als Mineralsäuren, Sulfonsäuren, Carboxylsäuren, vinylogöse Carboxylsäuren und Nukleinsäuren klassifiziert werden. Einige häufige Säuren umfassen Salzsäure (HCl), Schwefelsäure (H)2SO4), Salpetersäure (HNO3), Essigsäure, Zitronensäure und Milchsäure unter mehreren anderen. Basen sind 2 Typen - eine Basis und ein Alkali (eine lösliche Basis). Einige häufige Basen umfassen Kaliumhydroxid (KOH), Natriumhydroxid (NaOH) und Magnesiumhydroxid (Mg (OH)2).